Для составления схемы гальванического элемент, в котором самопроизвольно протекает указанная реакция, мы можем использовать никелевый электрод, взаимодействующий с водородным электродом.

Схема гальванического элемента:

Никелевый электрод (Ni) | Ni2+ || H2 | H2 | Pt (катод)

Объяснение:

1. На никелевом электроде происходит окисление Ni до Ni2+, в результате чего освобождаются электроны и ионы Ni2+.

2. Ионы Ni2+ перемещаются через электролит к водородному электроду.

3. На водородном электроде ионы Ni2+ принимаютлектроны и вступают в реакцию с водородными ионами и ионами гидроксида, образуя никель и воду.

Таким образом, в результате этих процессов происходит самопроизвольное течение реакции Ni2+ + H2 + 2OH- = Ni + 2H2O, обеспечивая поток электронов через внешнюю цепь и создавая гальванический элемент.

Исходя из указанной реакции, мы можем составить схему гальванического элемента, где для анода используется никель в окружении Ni2+ ионов, а в качестве катода используется платина в водородной среде с ионами OH-.

Ni / Ni2+ // 2OH-, H2 / Pt

Объяснение:

1. На никелевом аноде происходит окислительная реакция: Ni -> Ni2+ + 2e-
2. На платиновом катоде протекает восстановительная реакция: 2OH- + 2e- -> H2 + 2O2-
3. В результате этих реакций в итоге формируется никель и вода: Ni2+ + H2 + 2OH- -> Ni + 2H2O

Таким образом, по направлению движения электронов электрический ток в элементе идет от анода к катоду, что соответствует типичным характеристикам гальванического элемента.